(среда слабокислотная) Na3PO4 + H2O > Na2HPO4 + NaOH PO43- + H2O > HPO4- + OH- pH>7. Так как идет гидролиз слабой кислоты та сильного основания. (среда слабощелочная)
Опыт 3. Влияние температуры на гидролиз. В две пробирки внести кристаллы хлорида железа (III) FeCl3, в одну пробирку прилить холодной воды, в другую - горячей. Объяснить различие окраски растворов. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. В гарячей воде: (появляется бурый осадок) FeCl3 + 3H2O > Fe(OH)3 + 3HCl Fe3+ + 3Cl- + 3H2O > Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- Fe3+ + 3H2O > Fe(OH)3 + 3H+ В холодной воде: (появляется светло-бурый осадок) FeCl3 + H2O > FeOHCl2+ HCl Fe3+ + 3Cl- + H2O > FeOHCl2 + 3H+ + Cl- Fe3+ + 2Cl- + 3H2O > FeOHCl2 + 3H+
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №4 ХИМИЯ S-, P- И D-ЭЛЕМЕНТОВ Опыт 1. Обнаружение пероксида водорода. Нальем в пробирку 1 мл 3%-ного раствора пероксида водорода, добавим 1-2 мл раствора иодида калия и 1 мл серной кислоты. Добавим к смеси несколько капель крахмала. Наблюдаем появление синей окраски крахмала. 2KI + H2O2 + H2SO4 >K2SO4 + I2 + 2H2O Выделившийся йод окрашивает крахмал в синий цвет.
Опыт 2. Каталитическое разложение пероксида водорода. Нальем в пробирку 1-2 мл 3%-ного раствора пероксида водорода и внесем в нее немного диоксида марганца MnO2. Выделившийся газ испытайте тлеющей лучинкой. Н2O2 > H2O + O2 (Диоксид марганца здесь участвует как катализатор)
Опыт 3. Получение гидроксидов бериллия и магния Нальем в одну пробирку 1 мл раствора соли бериллия, в другую столько же соли магния MgSO4. В каждую добавим по 1 мл гидроксида аммония NH4OH. Наблюдаем образование осадка гидроксида бериллия Be(OH)2 и гидроксида магния Mg(OH)2. Каждый из осадков разделим на две части. В одну часть добавим раствор щелочи NaOH, в другую – кислоты HCl. MgSO4 + 2NH4OH > Mg(OH)2 + (NH4)2SO4 MgSO4+ NaOH > реакция не идет Mg(OH)2 + HCl > MgCl2 + H2O Be(NO3)2 + NH4OH > Be(OH)2 + 2NH4NO3 Be(OH)2 + NaOH > Na2Be(OH)4 Be(OH)2 + HCl > BeCl2 + H2O Гидроксид бериллия вступает в реакцию и с гидроксидом натрия и с соляной кислотой, поэтому проявляет двоякие свойства и основания и кислоты
